Để hòa tan một hỗn hợp Zn và ZnO người ta phải dùng 100,8 ml ddHCl 36,5 % (d=1,19 ). Phản ứng giải phóng 8,96 lít khí (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
b) Tính C% các chất trong dd sau phản ứng?
Để hòa tan một hỗn hợp Zn và ZnO người ta phải dùng 100,8 ml ddHCl 36,5 % (d=1,19 ). Phản ứng giải phóng 8,96 lít khí (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
b) Tính C% các chất trong dd sau phản ứng?
Đáp án:
a) \(\% {m_{Zn}} = 61,6\% ;\% {m_{ZnO}} = 38,4\% \)
b) \(C{\% _{ZnC{l_2}}} = 50,56\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Zn và ZnO lần lượt là x, y.
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = x = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 100,8.1,19 = 120{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 120.36,5\% = 43,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 2x + 2y = 1,2 \to y = 0,2\)
\(\to {m_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnO}} = 0,2.(65 + 16) = 16,2{\text{ gam}}\)
\(\to \% {m_{Zn}} = \frac{{26}}{{26 + 16,2}} = 61,6\% \to \% {m_{ZnO}} = 38,4\% \)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = {m_{Zn}} + {m_{ZnO}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} – {m_{{H_2}}} = 26 + 16,2 + 120 – 0,4.2 = 161,4{\text{ gam}}\)
\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,6.(65 + 35,5.2) = 81,6{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \frac{{81,6}}{{161,4}} = 50,56\% \)