. Để hoà tan vừa hết 9,0 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỷ lệ mol 1 : 1) cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HNO3 4M để dung dịch sau phản ứng chỉ thu được 2 muối. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO-3.
A. 150 ml hoặc 180 ml B. 125 ml hoặc 150 ml C. 100 ml hoặc 120 ml D. 100 ml hoặc 125 ml
. Để hoà tan vừa hết 9,0 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỷ lệ mol 1 : 1) cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HNO3 4M để dung dịch sau phản ứng chỉ thu được 2 muối
By Cora
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{Fe}} = {n_{Cu}} = \frac{9}{{56 + 64}} = 0,075{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng thu được dung dịch chỉ có 2 muối nên ta có 2 trường hợp xảy ra.
TH1: 2 muối là \(Fe{(N{O_3})_2};{\text{ Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}\)
Bảo toàn e: \(2{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} = 0,075.2 + 0,075.2 = 0,3 \to {n_{NO}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} = 0,075.2 + 0,075.2 + 0,1 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HN{O_3}}} = \frac{{0,4}}{4} = 0,1{\text{ lít = 100ml}}\)
TH2: 2 muối là \(Fe{(N{O_3})_3};{\text{ Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}\)
Bảo toàn e: \(3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} = 0,075.3 + 0,075.2 = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NO}} = 0,125{\text{ mol}}\)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} = 0,075.3 + 0,075.2 + 0,125 = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HN{O_3}}} = \frac{{0,5}}{4} = 0,125{\text{ lít = 125ml}}\)