Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2. nếu lấy lượng kim loại vừa đủ cho tác dụng với dung dịch HCl thì cần dùng 300ml dun

0 bình luận về “Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2. nếu lấy lượng kim loại vừa đủ cho tác dụng với dung dịch HCl thì cần dùng 300ml dun”

1. Đáp án:

    \(CTHH:F{e_3}{O_4}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   {M_x}{O_y} + y{H_2} \to xM + y{H_2}O\\
   2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + x{H_2}\\
   {n_{HCl}} = 0,3 \times 2 = 0,6mol\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
   {n_M} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{n} = \dfrac{{0,6}}{n}mol\\
   {n_M} = \dfrac{{x{n_{{H_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,4x}}{y}mol\\
   {n_{{M_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,4}}{y}mol\\
   {M_{{M_x}{O_y}}} = 23,2:\dfrac{{0,4}}{y} = 58y\,dvC\\
   x{M_M} + y{M_O} = 58y\\
    \Rightarrow {M_M} = \dfrac{{58y – 16y}}{x}\\
   x = 3;y = 4 \Rightarrow {M_M} = 56dvC\\
    \Rightarrow M:\text{Sắt}(Fe)\\
   CTHH:F{e_3}{O_4}
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    $Fe_3O_4$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi CTHH của oxit kim loại là $M_xO_y$

   $M_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^\circ} xM+yH_2O$
   $2M + 2nHCl\to 2MCl_n+nH_2$

   $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ \text{mol}$

   $⇒n_{O\ \text{oxit}}=n_{H_2}=0,4\ \text{mol}$

   $⇒m_M=23,2-0,4.16=16,8\ \text{gam}⇒n_M=\dfrac{16,8}{M}\ \text{mol}$

   $n_{HCl}=0,3.2=0,6\ \text{mol} ⇒n_M=\dfrac{0,6}n\ \text{mol}$

   $⇒M=28n\ \text{gam/mol}$

   mà n là hoá trị của kim loại nên $1\leqslant n\leqslant 3$
   $⇒\begin{cases}n=2\\ M=56\ (Fe)\end{cases}$

   $⇒n_{Fe}=\dfrac{0,6}2=0,3\ \text{mol}$

   $⇒x:y=0,3:0,4=3:4$
   $⇒$ CTHH: $Fe_3O_4$

   Trả lời