Để khử hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 , cần dùng 13,44 lít khí H2
A. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Để khử hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 , cần dùng 13,44 lít khí H2
A. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
$n_{H_2}=13,4422,4=0,6mol$
$PTHH:$
$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
Gọi $n_{CuO}=a;n_{Fe_2O_3}=b$
Ta có :
$m_{hh}=80a+160b=40g$
$n_{H_2}=a+3b=0,6mol$
ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
80a+160b=40 & \\
a+3b=0,6 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,3 & \\
b=0,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{CuO}=0,3.80=24g$
$m_{Fe_2O_3}=40-24=16g$
Đáp án:
\(\begin{cases}m_{CuO}=24\ \text{gam}\\ m_{Fe_2O_3}=16\ \text{gam}\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol CuO, \(Fe_2O_3\) trước phản ứng lần lượt là `a,b`
\(CuO+H_2\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\\Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe+3H_2O\\ n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\ \text{mol}\\\to \begin{cases}80a+160b=40\\ a+3b=0,6\end{cases}\to \begin{cases}a=0,3\\b=0,1\end{cases} \)
\(\to \begin{cases}m_{CuO}=80.0,3=24\ \text{gam}\\ m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ \text{gam}\end{cases}\)