để làm no hoàn toàn 8,2g hh khí X gồm C2H4, C2H2 cần vừa đủ 200ml đ Br2 2M
1. Viết pthh vsf tính thaanhf phằn %khối lượng hh X
2. Đốt cháy hoàn toàn hh khí X rooid dẫn sản phẩm khí vào 360ml dd Ca(OH)2 7,4% (D=1,25g/ml) thu được phần A
a. Gọi tên chất trong A
b. Tính nồng độ mol của chất tan trong phần A (giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể)
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{n_{B{r_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(28{n_{{C_2}{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 8,2g\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,4\\
28{n_{{C_2}{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 8,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,2mol \to {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 28}}{{8,2}} \times 100\% = 68,29\% \\
\to \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 100\% – 68,29\% = 31,71\% \\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_2} + \dfrac{5}{2}{O_2} \to 2C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 2({n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}}) = 0,6mol\\
{m_{Ca{{(OH)}_2}}}{\rm{dd}} = 450g\\
\to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{450 \times 7,4}}{{100 \times 74}} = 0,45mol\\
\to \dfrac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,5
\end{array}\)
Suy ra tạo 2 muối: \(Ca{(HC{O_3})_2}\) và \(CaC{O_3}\)
\(Ca{(HC{O_3})_2}\): Canxi đihidrocacbonat
\(CaC{O_3}\): Canxi cacbonat
Gọi a và b là số mol của \(Ca{(OH)_2}\) trong 2 phản ứng sau:
\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + 2C{O_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,45\\
2a + b = 0,6
\end{array} \right.\\
\to a = 0,15mol \to b = 0,3mol\\
\to C{M_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,36}} = \dfrac{5}{{12}}M
\end{array}\)