Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12g gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đ

        $n_{SO2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = $0,15(mol)^{}$ 

 Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) và O (y mol)

⇒ Theo bài ta có pt khối lượng : 56x + 16y= 12 (1)

Khi tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$,Ta có:

$Fe^{0→}$ $Fe^{+3}$ +3e                            $O^{0}$ +2e→  $O^{-2}$   

x                      3x                             y         2y

                                                                      $S^{+6}$ + 2e → $S^{+4}$ 

                                                                    0,15       0,3

Bảo toàn e ⇒ 3x=2y+0,3 (2)

Từ (1) (2) ⇒$\left \{ {{x=0,18} \atop {y=0,12}} \right.$ 

⇒ $m_{Fe}= 0,18×56= 10,08 (g)$ 

Theo bảo toàn Fe ⇒ $Fe_{2}$$(SO4)_{3}=0,09(mol)$

⇒ Bảo toàn S: $n_{H2SO4}$ = $3n_{Fe2(SO4)3}$ + $n_{SO2}=0,42(mol)$  

Mình xin ctlhn ạ