Để m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 7,2 gam hỗn hợp X gồm có Feo, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu đượ

0 bình luận về “Để m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 7,2 gam hỗn hợp X gồm có Feo, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu đượ”

1. X gồm Fe (a mol), O (b mol)

   $\Rightarrow 56a+16b=7,2$    (1)

   Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

   $\Rightarrow n_{SO_2}=\frac{3a-2b}{2}=1,5a-b$ 

   Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4}= 3n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{SO_2}= 3.0,5n_{Fe}+ n_{SO_2}$

   $\Rightarrow 3.0,5a+1,5a-b=0,2$  (2)

   (1)(2) $\Rightarrow a=b=0,1$

   $m=0,1.56=5,6g$

   $V=22,4(1,5a-b)=1,12l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi hỗn hợp X gồm Fe và O

   có : $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$

   $⇒ 56a + 16b = 7,2(1)$

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

   $O^0 + 2e → O^{2-}$

   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   Bảo toàn electron , có : $3a = 2b + 2n_{SO_2}$

   $⇒ n_{SO_2} = \frac{3a-2b}{2}(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với Fe :

   $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,5a(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với S :

   $n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{SO_2} $

   $= 0,5a.3 + \frac{3a-2b}{2} = 0,2(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,1 ; b = 0,1$
   $⇒ m =m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$

   có : $n_{SO_2} = \frac{0,1.3-0,1.2}{2} = 0,05(mol)$
   $⇒ V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

    

   Bình luận