Dễ nà Hấp thụ hoàn toàn `4,48l CO_2` vào `500ml` dd hỗn hợp gồm `NaOH 0,1M` và `Ba(OH)_2 0,2M` thu được m(g) kết tủa .Tính m

0 bình luận về “Dễ nà Hấp thụ hoàn toàn `4,48l CO_2` vào `500ml` dd hỗn hợp gồm `NaOH 0,1M` và `Ba(OH)_2 0,2M` thu được m(g) kết tủa .Tính m”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_{CO_2}=(4,48)/(22,4)=0,2\ mol`

   `n_{NaOH} = 0,5.0,1 = 0,05\ mol`

   `n_{Ba(OH)_2}= 0,2.0,5 = 0,1\ mol`

   `⇒n_{OH^{-}} = 0,1.2 + 0,05 = 0,25\ mol`

   `n_{Ba^{2+}}= 0,1\ mol`

   Ta có: `1<k=\frac{n_{OH^{-}}}{n_{CO_2}}=1,25<2`

   `⇒` Tạo ra 2 ion `CO_3^{2-}` và `HCO_3^-`

   Ta có hệ phương trình:

   \(\begin{cases} x+y=0,2\\ x+2y=0,25\end{cases}\)

   `⇔` \(\begin{cases} x=0,15\\ y=0,05\end{cases}\)

   `Ba^{2+} + CO_3^{2-} -> BaCO3↓`

   `⇒ m_{BaCO_3}= 0,05.197 = 9,85\ g`

   Trả lời

2. $n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

   $n_{NaOH}=0,5.0,1=0,05 mol$

   $n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,2=0,1 mol$

   Thứ tự tạo muối: $BaCO_3\to Na_2CO_3\to NaHCO_3\to Ba(HCO_3)_2$

   $Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

   $\Rightarrow n_{BaCO_3\text{bđ}}=n_{Ba(OH)_2}=0,1 mol$

   $n_{CO_2\text{dư}}=0,2-0,1=0,1 mol$

   $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=0,5\to$ tạo $NaHCO_3$, dư khí

   $NaOH+CO_2\to NaHCO_3$

   $\Rightarrow n_{CO_2\text{dư}}=0,1-0,05=0,05 mol$

   $BaCO_3+CO_2+H_2O\to Ba(HCO_3)_2$

   $\Rightarrow n_{BaCO_3\text{tan}}=0,05 mol$

   Sau các phản ứng, $n_{\downarrow}=0,1-0,05=0,05 mol$

   $\to m=197.0,05=9,85g$

   Trả lời