để phản ứng hoàn toàn với 8,9 g hỗn hợp gồm Zn và Mg Cần 2,24 lít O2 (đktc) tính phần trăm về khối lượng của Mg và Zn trong hỗn hợp
để phản ứng hoàn toàn với 8,9 g hỗn hợp gồm Zn và Mg Cần 2,24 lít O2 (đktc) tính phần trăm về khối lượng của Mg và Zn trong hỗn hợp
Gọi `x = n_(Zn) ; y = n_(Mg) `
`n_(O_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol ) `
`PTHH: `
`2Zn + O_2 \overset{t^o}to\ 2ZnO`
` x – x / 2 `
` 2Mg + O_2 \overset{t^o}to\ 2MgO`
` y – y / 2`
Ta có hệ pt : $\left \{ {{65x+24y = 8.9} \atop {x/2+y/2 = 0.1}} \right.$ `=>`$\left \{ {{x = 0.1} \atop {y = 0.1}} \right.$
`=> %_(Zn) = `$\dfrac{0.1 × 65 }{8.9}$`×100% = 73.03%`
`-> %_(Mg) = 100% – 73.03% = 26.97%`
Đáp án:
`-%m_{Zn}≈73%`
`-%m_{Mg}=27%`
Giải thích các bước giải:
– Gọi số mol của `Zn` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→65x+24y=8,9(g)(1)`
Phương trình hóa học :
$2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$
`x` `→0,5x` `(mol)`
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
`y` `→0,5y` `(mol)`
`→n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`→0,5x+0,5y=0,1(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{65x+24y=8,9} \atop {0,5x+0,5y=0,1}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Zn}=n_{Mg}=x=y=0,1(mol)`
`→m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`
`→%m_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{m_{hh}}.100%=\frac{6,5}{8,9}.100%≈73%`
`→%m_{Mg}=100%-%m_{Zn}=100%-73%=27%`