để trung hòa 150ml đ X gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0.5M cần dùng bao nhiêu ml đ chứa HCl 0.3M và H2SO4 0.1M

0 bình luận về “để trung hòa 150ml đ X gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0.5M cần dùng bao nhiêu ml đ chứa HCl 0.3M và H2SO4 0.1M”

1. 150ml=0,15l ( 

   $n_{NaOH}=1.0,15=0,15 (mol)$

   $n_{Ba(OH)_{2}}=0,5.0,15=0,075(mol)$

   $n_{OH^{-}}=0,15 + 0,075.2=0,3 (mol)$ ( vì $NaOH$ điện li ra 1 $OH^{-}$, $Ba(OH)_2$ điện li ra 2 $OH^{-}$)

   $H^{+} + OH^{-} \xrightarrow{} H_2O$

   Gọi V(l) là thể tích dung dịch chứa $HCl$ và $H_{2}SO_{4}$

   $n_{HCl}=0,3.V(mol)$
   $n_{H_{2}SO_{4}}=0,1.V(mol)$

   $n_{H^{+}}=0,1.V.2+0,3.V=0,5V (mol)$ ( vì $HCl$ điện li ra 1 $H^{+}$, $H_{2}SO_{4}$ điện li ra 2 $H^{+}$)

   để trung hòa thì $n_{OH^{-}}=n_{H^{+}}$

   <=>$0,3=0,5.V$

   => $V=\frac{0,5}{0,3}=0,6 (l)=600(ml)$

   Vậy cần dùng 600ml dung dịch chứa $HCl$ và $H_{2}SO_{4}$ để trung hòa X.

   Trả lời