Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dung dịch NaOH.
a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH đã dùng.
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dung dịch NaOH. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm
By Josie
Giải:
a) mH2SO4= 50.19,6/100=9,8 g
⇒ nH2SO4= 9,8/98=0,1 mol
nNaOH=25/40=0,625 mol
PT: 2NaOH + H2SO4—-> Na2SO4 +2H2O
0,2 <– 0,1 —> 0,1
Theo PT, tacó tỉ lệ:
nNaOH/2=0,625/2=0,3125mol>nH2SO4/1=0,1/1=0,1mol
Vậy tính theo H2SO4 do H2SO4 p/ứ hết, NaOH dư
⇒mNaOH( p/ứ)= 0,2.40=8g
⇒C%NaOH(p/ứ)= 8/25.100%=32%
b) mNa2SO4=0,1.142=14,2g
⇒ mdd= 50+25=75g
⇒C%NaSO4= 14,2/75.100%=18,9%
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHESSS!!!
Đáp án:
\(C{\% _{NaOH}} = 32\% \)
\(C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = 18,933\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 50.19,6\% = 9,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{98}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{25}} = 32\% \)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 50 + 25 = 75{\text{ gam}}\)
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1.(23.2 + 32 + 16.4) = 14,2{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{14,2}}{{75}} = 18,933\% \)