Để trung hòa hết 100ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5M?
giúp e bài này vs ạ e cám ơn ạ
Để trung hòa hết 100ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5M?
giúp e bài này vs ạ e cám ơn ạ
Đáp án:
`-V_{HCl}=0,4(l)`
Giải thích các bước giải:
Vì `V_{dd}=100(ml)=0,1(l)`
`→n_{NaOH}=0,1.1=0,1(mol)`
`→n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,5=0,05(mol)`
`⇒n_{OH^{-}}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,1+2.0,05=0,2(mol)`
Sơ đồ phản ứng :
$H^++OH^-→H_2O$
`0,2` `←` `0,2` `(mol)`
`-n_{H^{+}}=0,2(mol)`
`→n_{HCl}=n_{H^+}=0,2(mol)`
`→V_{HCl}=\frac{0,2}{0,5}=0,4(l)=400(ml)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đổi `100ml=0,1` `l`
`n_(NaOH)=0,1.1=0,1(mol)`
`n_(Ba(OH)_2)=0,1.0,5=0,05(mol)`
PT
`NaOH+HCl->NaCl+H_2O(1)`
`Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O(2)`
Theo PT `(1)` :
`n_(HCl)=n_(NaOH)=0,1(mol)`
Theo PT `(2)` :
`n_(HCl)=2.n_(Ba(OH)_2)=2.0,05=0,1(mol)`
Do đó :
`∑n_(HCl)=n_(HCl (1))+n_(HCl(2))`
`=>∑n_(HCl)=0,1+0,1=0,2(mol)`
`=>V_(\text{dd HCl})=(0,2)/(0,5)=0,4(l)=400ml`