Đem 17,2 g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (D=1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO2 thoát ra ở đktc. Tất cả các phản ứng đ

0 bình luận về “Đem 17,2 g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (D=1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO2 thoát ra ở đktc. Tất cả các phản ứng đ”

1. Giải thích các bước giải:

    nSO2=3,36/22,4=015 mol

   a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Ag

   PTHH    Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O        (1)

                  x                            →x

                2Ag+2H2SO4→Ag2SO4+SO2+2H2O     (2)

                  y                                    →y/2

   (1),(2) ta được HPT

   ⇒$\left \{ {{64x+108y=17,2} \atop {x+y/2=0,15}} \right.$ 

   ⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

   ⇒mCu=0,2.64=6,4 g

   mAg=17,2-6,4=10,8g

   b)

   Theo pt (1) nH2SO4=2nSO2=0,2 mol

                 (2) nH2SO4=2nSO2=0,2 mol

   ⇒nH2SO4=0,4 mol

   ⇒VH2SO4=0,4.22,4=8,96l

   …………………chúc bạn học tốt…………….

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)$

   $⇒ 64a + 108b =17,2(1)$

   $Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

   $2Ag + 2H_2SO_4 → Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{SO_2} = n_{Cu} + \dfrac{1}{2}n_{Ag} = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

   $⇒ a + 0,5b = 0,15(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$

   Vậy :

   $m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$
   $m_{Ag} = 0,1.108 = 10,8(gam)$

   $b/$

   Theo PTHH trên , ta có :

   $n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)$

   $⇒ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)$

   $⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{29,4}{96\%} = 30,625(gam)$
   $⇒ V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{30,625}{1,84} = 16,644(ml)$

    

   Bình luận