Đem 448 ml khí H2S (đktc) tác dụng vs 100ml dd NaOH 0,35M thu đc dd X. Vậy nồng độ mol/lít của các chất trong dd X là?

0 bình luận về “Đem 448 ml khí H2S (đktc) tác dụng vs 100ml dd NaOH 0,35M thu đc dd X. Vậy nồng độ mol/lít của các chất trong dd X là?”

1. nH2S = 0,02

   nNaOH= 0,035

   T=nNaOH/nH2S =1,75

   1<T<2      => tạo 2 muối Na2S(a mol)  và NaHS (b mol)

   ta có hệ phương trình $\left \{ {{2a+b=0,035} \atop {a+b=0,02}} \right.$ 

                                   ⇔$\left \{ {{a=0.015} \atop {b=0.005}} \right.$ 

   Sau khi phản ứng kết thúc Vdd=448+100==548 ml

   ⇒CmNa2S = a/0.548 =0.027 mol/l

     CmNaHS = b/0.548 =0.009 mol/l

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    0,15M và 0,05M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   nNaOH = 0,35 \times 0,1 = 0,035\,mol\\
   n{H_2}S = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,mol\\
   T = \dfrac{{nNaOH}}{{n{H_2}S}} = \dfrac{{0,035}}{{0,02}} = 1,75
   \end{array}\)

   1<T<2=> tạo cả 2 muối

   \(\begin{array}{l}
   2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O\\
   0,035\,\,\,\,\,\,\,\,0,0175\,\,\,\,0,0175\\
   N{a_2}S\,\,\, + \,\,\,{H_2}S\,\,\,\,\, \to \,\,\,2NaHS\\
   0,0025\,\,\,\,\,0,0025\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,005\\
   CMN{a_2}S = \dfrac{{0,0175 – 0,0025}}{{0,1}} = 0,15M\\
   CMNaHS = \dfrac{{0,005}}{{0,1}} = 0,05M
   \end{array}\)

   Bình luận