Đem hòa tan 4,8 gam FeSx (hợp chất Y) trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được SO2 (sp khử duy nhất). Khí SO2 làm mất màu vừa hết 2000 gam dd Br2 2,4%. Xác định CTPT của Y.
Đem hòa tan 4,8 gam FeSx (hợp chất Y) trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được SO2 (sp khử duy nhất). Khí SO2 làm mất màu vừa hết 2000 gam dd Br2 2,4%. Xác định CTPT của Y.
Đáp án:
\(Y\) là \(FeS_2\)
Giải thích các bước giải:
Quá trình cho e:
\(Fe{S_x}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + x{S^{ + 6}} + (3 + 6x)e\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)
\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 2HBr\)
Ta có:
\({m_{B{r_2}}} = 2000.2,4\% = 48{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)
\( \to {n_{Fe{S_x}}} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,3.2}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,2}}{{1 + 2x}}\)
\( \to {M_{Fe{S_x}}} = 56 + 32x = \frac{{4,8}}{{\frac{{0,2}}{{1 + 2x}}}} = 24(1 + 2x) \to x = 2\)
Vậy \(Y\) là \(FeS_2\)
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`FeS_2`
Giải thích các bước giải:
`n_{Br_2}={2000.2,4%}/{160}=0,3 mol`
`=> n_{SO_2}=n_{Br_2}=0,3 mol`
`FeS_x \to Fe^{+3} + xS^{+6} + (6x+3)e`
`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`
`BTe:`
`=> (6x+3).n_{FeS_x}=2.0,3=0,6 mol`
`=> n_{FeS_x}={0,6}/{6x+3} mol`
Ta có:
`M_{FeS_x}=4,8÷{0,6}/{6x+3}=8(6x+3)`
`<=> 56 + 32x = 48x + 24`
`=> 16x = 32`
`=> x=2`
Vậy `Y` là `FeS_2`