Đem hòa tan 4,8 gam FeSx (hợp chất Y) trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được SO2 (sp khử duy nhất). Khí SO2 làm mất màu vừa hết 2000 gam dd Br2 2,4%. Xá

Đáp án:

\(Y\) là \(FeS_2\)

Giải thích các bước giải:

 Quá trình cho e:

\(Fe{S_x}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + x{S^{ + 6}} + (3 + 6x)e\)

Quá trình nhận e:

\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)

\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 2HBr\)

Ta có:

\({m_{B{r_2}}} = 2000.2,4\%  = 48{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)

\( \to {n_{Fe{S_x}}} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,3.2}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,2}}{{1 + 2x}}\)

\( \to {M_{Fe{S_x}}} = 56 + 32x = \frac{{4,8}}{{\frac{{0,2}}{{1 + 2x}}}} = 24(1 + 2x) \to x = 2\)

Vậy \(Y\) là \(FeS_2\)