Đem trộn 2 khí H2 và O2 theo tỉ lệ số mol 3 : 2 thu được 6 lít hỗn hợp X (đo ở ĐKT). a) Tính thành phần thể tích hỗn hợp X. b) Nung nóng đến nhiệt độ

0 bình luận về “Đem trộn 2 khí H2 và O2 theo tỉ lệ số mol 3 : 2 thu được 6 lít hỗn hợp X (đo ở ĐKT). a) Tính thành phần thể tích hỗn hợp X. b) Nung nóng đến nhiệt độ”

1. Đáp án:

    a) % V H2=60%; % V O2=40%

   b) mH2O=2,893 gam

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: V H2=6.3/5=3,6 lít; V O2=2,4 lít

   Vì % số mol=% thể tích

   ->% V H2=3/5=60% ->% V O2=40%

   2H2 + O2 —> 2H2O

   Vì V H2 <2V O2 –> O2 dư

   -> V H2O=V H2=3,6 lít

   -> nH2O=3,6/22,4=9/56 mol -> mH2O=9/56 .18=2,893 gam

   Bình luận

2. $a)$

   Trong 6 lít X:
   $\left\{\begin{matrix}
   V_{H_2}=\dfrac{6\times 3}{3+2}=3,6(l) & \\ 
   V_{O_2}=6-3,6=2,4(l)  & 
   \end{matrix}\right.$

   Khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất $→$ % số mol = % thể tích

   $→$ $\left\{\begin{matrix}
   \%V_{H_2}=\dfrac{3,6}{6}\times 100\%=60\%& \\ 
   \%V_{O_2}=100\%-60\%=40\%  & 
   \end{matrix}\right.$

   $b)$

   PTHH: 2H2 + O2 $→$ 2H2O

   Nhận thấy: $\dfrac{3,6}{2}<$ $\dfrac{2,4}{1}→$ Sau phản ứng H2 hết, O2 dư

   $→V_{H_2O}=V_{H_2}=3,6(mol)$

   $→n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$

   $→m_{H_2O}=0,15\times 18=2,7(g)$

   Bình luận