Đi từ 144 kg FeS2 Người ta sản xuất được 160 kg dung dịch H2 SO4 98% .Hiệu suất toàn bộ quá trình sản xuất H2 SO4 là?

0 bình luận về “Đi từ 144 kg FeS2 Người ta sản xuất được 160 kg dung dịch H2 SO4 98% .Hiệu suất toàn bộ quá trình sản xuất H2 SO4 là?”

1. Đáp án:

   H=66,67%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe{S_2} \to 2{H_2}S{O_4}\\
   {n_{Fe{S_2}}} = 1200mol \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 2400mol\\
   {m_{{H_2}S{O_4}}} = 235200g\\
   {m_{{H_2}S{O_4}  thực }} = \dfrac{{160000 \times 98\% }}{{100\% }} = 156800g\\
   H = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4} thực }}}}{{{m_{{H_2}S{O_4} Lý thuyết }}}} \times 100\%  = \dfrac{{156800}}{{235200}} \times 100\%  = 66,67\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có mH2SO4 = 160.98% = 156,8 kg

   ⇒ nH2SO4 = $\frac{156,8}{98}$ = 1,6 kmol

   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với S , ta có :

   FeS2    →  2H2SO4

    0,8             1,6         (mol)

   ⇒ nFeS2 phản ứng = $\frac{1}{2}$ nH2SO4 = 0,8 kmol 

   ⇒ mFeS2 phản ứng = 0,8.120 = 96 kg

   ⇒ Hiệu suất của phản ứng : H = $\frac{96}{144}$ .100% = 66,67% 

    

   Bình luận