Điện phân nóng chảy agam một muối A tạo bởi kim loại M và phi kim hóa trị 1(X) thu được 0,896 lít khí nguyên chất (ở đktc).Hòa tan a gam muối a vào 100ml dung dịch Hcl 1M rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu đc 25,83 gam kết tủa
Xác định tên phi kim công thức tổng quát của muối A
– TN1:
$2MX_n\to 2M+ nX_2$
$n_{X_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04 mol$
$\Rightarrow n_{MX_n}= \frac{0,08}{n}$
– TN2:
$n_{HCl}=0,1 mol$
Kết tủa gồm AgCl (0,1 mol), AgX (từ $MX_n$)
$m_{AgCl}=14,35g$
$\Rightarrow m_{AgX}=25,83-14,35=11,48g$
Bảo toàn X: $n_{AgX}=n.n_{MX_n}= 0,08$
$\Rightarrow M_{AgX}=\frac{11,48}{0,08}=143,5=108+X$
$\Leftrightarrow X=35,5(Cl)$
Vậy phi kim là clo.
Muối là $MCl_n$
Đáp án:
\(MC{l_n}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của M là n.
Muối A có dạng \(M{X_n}\)
\(2M{X_n}\xrightarrow{{đpnc}}2M + n{X_2}\)
Ta có:
\({n_{{X_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp muối trộn với 0,1 mol HCl rồi tác dụng với \(AgN{O_3}\) thu được kết tủa gồm AgX và AgCl.
\({n_{AgX}} = 2{n_{{X_2}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{AgCl}} = {n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to 0,08.(108 + X) + 0,1.(108 + 35,5) = 25,83{\text{ gam}} \to {\text{X = 35}}{\text{,5}} \to {\text{Cl}}\)
Phi kim là Clo, vậy muối A có dạng \(MC{l_n}\)