Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Xác định nguyên tố X ?
b. Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ?
c. Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ?
Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Xác định nguyên tố X ?
b. Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ?
c. Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ?
`n_(X_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol ) `
a) `PTHH : 2NaX \overset{đpnc}to\ 2Na + X_2`
`-> n_(NaX) = 0.1 × 2 = 0.2 ( mol ) `
`M_(NaX) = 11.7 / 0.2 = 58.5 ( g`/`mol)`
`-> M_X = 35.5 ( đvC )`
Vậy X là Clo `( Cl ) `
b)
` n_(H_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `
` PTHH : Cl_2 + H_2 -> 2HCl`
` 0.1 → 0.1 → 0.2`
Vì `0.1 / 1 < 0.2 / 1 ` nên spứ , `Cl_2` hết và `H_2` dư .
`V_(HCl) = 0.2 × 22.4 = 4.48 ( lít ) `
c) `n_(hhspứ) = 0.2 + 0.1 = 0.3 ( mol ) `
`%_(H_2dư) = 0.1 / 0.3 × 100% = 33.33 %`
`-> %_(HCl) = 100% – 33.33 % = 66.67%“
a,
$n_{X_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Bảo toàn $X$: $n_{NaX}=2n_{X_2}=0,2(mol)$
$\to M_{NaX}=\dfrac{11,7}{0,2}=58,5=23+M_X$
$\to M_X=35,5(Cl)$
Vậy $X$ là clo.
b,
$H_2+Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2HCl$
$2,24<4,48$ nên $H_2$ dư, $Cl_2$ hết
$\to V_{HCl}=2V_{Cl_2}=4,48l$
c,
$V_{H_2\text{dư}}=4,48-2,24=2,24l$
$\%V_{H_2}=\dfrac{2,24.100}{2,24+4,48}=33,33\%$
$\to \%V_{Cl_2}=66,67\%$