Đổ 2ml dung dịch axit HNO3 63%(d=1,43) vào nước thu được 2 lít dung dịch. TÍnh pH của dung dịch thu được

0 bình luận về “Đổ 2ml dung dịch axit HNO3 63%(d=1,43) vào nước thu được 2 lít dung dịch. TÍnh pH của dung dịch thu được”

1. mdd HNO3=D.V=1,43.2=2,86 (g)

   =>mHNO3=63%.2,86=1,8018 (g)

   =>nH+=nHNO3=$\frac{1,8018}{63}$=0,0286 (mol)

   Vdd=2,002 (l)

   =>[H+]=$\frac{0,0286}{2,002}$=1/70 (mol/l)

   =>pH=-log([H+])=1,85

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $m_{dd\ HNO_3} = D.V = 1,43.2 = 2,86(gam)$
   $m_{HNO_3} = m_{dd}.C\% = 2,86.63\% = 1,8018(gam)$

   $n_{HNO_3} =  \dfrac{1,8018}{63} = 0,0286(mol)$

   $\to C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,0286}{2} = 0,0143M$
   $HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$
   $[H^+] = C_{M_{HNO_3}} = 0,0143M$

   $\to pH = -log([H^+]) = -log(0,0143) = 1,844$

    

   Trả lời