Đổ từ từ đến hết 250ml dung dịch NaOH 2M vào 150ml dung dịch H2SO4 2M.
a. Nếu dùng quỳ tím thử dung dịch sau phản ứng sẽ thấy hiện tượng gì?
b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch
Giải giúp mình câu b. với ạ. Cảm ơn nhiều ạ
Đổ từ từ đến hết 250ml dung dịch NaOH 2M vào 150ml dung dịch H2SO4 2M.
a. Nếu dùng quỳ tím thử dung dịch sau phản ứng sẽ thấy hiện tượng gì?
b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch
Giải giúp mình câu b. với ạ. Cảm ơn nhiều ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: 2$NaOH$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $Na_{2}$$SO_{4}$ + 2$H_{2}O$ (1)
a)Theo bài ra: $n_{NaOH}$=2·$\frac{250}{1000}$=0,5 (mol)
$n_{H_{2}SO_{4}}$=2·$\frac{150}{1000}$=0,3 (mol)
Ta có tỉ lệ:
$\frac{n_{NaOH}}{2}$=$\frac{0,5}{2}$<$\frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{1}$=$\frac{0,3}{1}$
→ $H_{2}$$SO_{4}$ dư, $NaOH$ hết
→ Nếu dùng quỳ tím thử dd sau phản ứng, $H_{2}$$SO_{4}$ dư trong dd sẽ làm quỳ tím chuyển đỏ.
b) Theo (1): $n_{Na_{2}SO_{4}}$=$n_{H_{2}SO_{4}phản ứng}$=$\frac{1}{2}$$n_{NaOH}$
=$\frac{1}{2}$·0,5=0,25 (mol)
⇒ $n_{H_{2}SO_{4}dư}$=0,3-0,25=0,05 (mol)
Ta có: $V_{dd sau phản ứng}$=250+150=400 (ml)=0,4 lít
⇒ $C_{M_{Na_{2}SO_{4}}}$=$\frac{0,25}{0,4}$=0,625 M
⇒ $C_{M_{{H_{2}SO_{4}dư}}}$=$\frac{0,05}{0,4}$=0,125 M
Chúc bạn học tốt^^
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$n_{NaOH}=0,25.2=0,5(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O$
$\frac{0,5}2<\frac{0,3}1⇒\left \{ {{NaOH\ \text{hết}} \atop {H_2SO_4\ \text{dư}}} \right.$
$0,5:0,25:0,25:0,25$
Cho quì tím vào dd sau phản ứng thì quì tím hóa đỏ vì có $H_2SO_4\ \text{dư}$
b)$V_{dd}=0,25+0,15=0,4(l)$
$C_{M_{Na_2SO_4}}=\frac{0,25}{0,4}=0,625(M)$
$C_{M_{H_2SO_4\ \text{dư}}}=\frac{0,3-0,25}{0,4}=0,125(M)$
Xin hay nhất!!!