Đồng trong tự nhiên có hai loại đồng vị 29Cu63 và 29Cu65. Hòa tan 11,931 gam CuO cần 300 mililit dung dịch HCl 1M.
1.Tính nguyên tử khối trung bình của đồng
2. Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi loại đồng vị.
3. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị 29Cu63 trong CuO
Đồng trong tự nhiên có hai loại đồng vị 29Cu63 và 29Cu65. Hòa tan 11,931 gam CuO cần 300 mililit dung dịch HCl 1M. 1.Tính nguyên tử khối trung bình củ
By Kennedy
Đáp án:
a) $\overline M_{Cu} = 63,54\ g$
b) $x=73;\ y=27$
c) $58,31\%$
Giải thích các bước giải:
a/ Ta có: $n_{HCl} = 0,3.1=0,3\ mol$
PTHH: $CuO +2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH: $n_{CuO} = \dfrac 12 n_{HCl} = 0,15\ mol$
$⇒ M_{CuO} = \dfrac{11,931}{0,15} = 79,54\ M$
$⇒ \overline M_{Cu} = 79,54 – 16 = 63,54\ g$
b/ Gọi phần trăm trong tự nhiên của hai đồng vị $^{63}_{29}Cu;\ ^{65}_{29}Cu$ lần lượt là: x, y (%)
$⇒x+y=100$ (1)
Khi đó ta có: $\overline M_{Cu} = \dfrac{63.x+65.y}{100} = 63,54$ (2)
Giải hệ PT được: $x=73;\ y=27$
c/ Ta có: $\%M_{Cu/CuO} = \dfrac{63,54}{79,54}.100\% = 79,88\%$
Mà % đồng vị $^{63}_{29}Cu$ chiếm 73% nên phần trăm khối lượng của đồng vị $^{63}_{29}Cu$ trong CuO là: $73\%. 79,88 = 58,31\%$