Đốt 13 g bột một kim loại (hóa trị không đổi) trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn
X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là:
Đốt 13 g bột một kim loại (hóa trị không đổi) trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn
X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là:
Gọi kim loại là R.
Bảo toàn khối lượng:
mO = 16,2 – 13 = 3,2 g
=> nO2= 0,1 (mol)
2R + O2→ 2RO
0,2 0,1
MR = 65(Zn)
Kim loại đó là:Zn
Đáp án:
$-$ Kim loại đó là $Zn.$
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại đó là $R.$
Bảo toàn khối lượng: $m_O=16,2-13=3,2g$
$→n_{O_2}=0,1mol$
$2R+O_2\xrightarrow{t^o}2RO$
$0,2$ $0,1$
$→M_R=65(Zn)$