Đốt 16,8 game sắt trong bình chứa khi oxi ( dư ) , tạo thành oxit sắt từ ( Fe3O4)
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng oxit sắt từ Fe3O4 tạo thành
c) nếu dùng 2,24 lít O2 (đktc) để đốt lượng sắt trên thì sau phản ứng thu được bao nhiêu game chất rắn?
Làm rõ hộ em ạ
$n_{Fe}$ = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 ( mol )
a/ $3Fe_{}$ + $2O_{2}$ $→^{to}$ $Fe_{3}$$O_{4}$
0,3 0,2 0,1 ( mol )
b/ $m_{Fe_3O_4}$ = 0,1 . 232 = 23,2 ( g )
c/ $n_{O_2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol )
$3Fe_{}$ + $2O_{2}$ $→^{to}$ $Fe_{3}$$O_{4}$
0,15 0,1 0,05 ( mol )
$m_{Fe}$ = 0,15 . 56 = 8,4 ( g )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$
$b,n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g.$
$c,n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{0,3}{3}>\frac{0,1}{2}.$
$⇒Fe$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $O_2.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,05mol.$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g.$
$⇒m_{chất rắn}=m_{Fe}(pư)+m_{Fe}(dư)+m_{Fe_3O_4}.$
$⇒m_{chất rắn}=16,8+11,6=28,4g.$
chúc bạn học tốt!