Đốt 18,4 g Zn và Al cần 5,6 lít khí oxi (đktc).
a) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b) Nếu cho 9,2 g hỗn hợp kim loại trên tác dụng với HCl thì thu được bao nhiêu lít H2 ở đktc.
Đốt 18,4 g Zn và Al cần 5,6 lít khí oxi (đktc).
a) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b) Nếu cho 9,2 g hỗn hợp kim loại trên tác dụng với HCl thì thu được bao nhiêu lít H2 ở đktc.
Đáp án a) % mZn = 70,65% => % mAl = 29,35 %
Giải thích các bước giải :gọi x là số mol của Zn và y là số mol của Al
65x+27y = 18,4 (1)
nO2 = 5,6/22,4=0,25 mol
a) Zn + 1/2O2 –> ZnO
x -> 1/2 x
2Al + 3/2O2 –> Al2O3
2y -> 3/4 y
ta có 1/2x+ 3/4y = 0,25 (số mol O2) (2)
Từ (1)và (2) ta có hệ pt $\left \{ {{65x+27y=18,4} \atop {1/2x+3/4y=0,25}} \right.$ <=> $\left \{ {{y=0,2 mol} \atop {x=0,2 mol}} \right.$
mZn = 65 x 0,2 = 13 g => mAl= 18,4-13= 5,4
% mZn = 13/18,4 x 100 = 70,65% => % mAl =100% -70,65%= 29,35 %
$a.n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol$
$PTHH :$
$2Zn+O_2\overset{t^o}\to 2ZnO$
$4Al+3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$
$Gọi\ n_{Zn}=a;n_{Al}=b(a,b>0)$
$Ta\ có :$
$m_{hh}=65a+27b=18,4g$
$n_{O_2}=0,5a+0,75b=0,25mol$
$Ta\ có\ hpt :$
$\left\{\begin{matrix}
65a+27b=18,4 & \\
0,5a+1,5b=0,25 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,2 & \\
b=0,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{18,4}.100\%=70,65\%$
$\%m_{Al}=100\%-70,65\%=29,35\%$
$b.PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$