Đốt 5,4g Al trong oxi thu đc nhôm oxit ( Al2O3) . Tính Vo2 đã dùng và mAl2o3=? 09/10/2021 Bởi Athena Đốt 5,4g Al trong oxi thu đc nhôm oxit ( Al2O3) . Tính Vo2 đã dùng và mAl2o3=?
Đáp án: 3,36l 10,2 g Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\n{O_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{4} = 0,15\,mol\\V{O_2} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\nA{l_2}{O_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\mA{l_2}{O_3} = n \times M = 0,1 \times 102 = 10,2g\end{array}\) Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: a) PTHH: 4Al + 3O2 => 2Al2O3 b) Ta có: nAl = 5,427=0,2(mol) Theo phương trình, nO2 = 0,2×34=0,15(mol) => Thể tích Oxi cần dùng là: VO2(đktc) = 0,15⋅22,4=3,36(l) Bình luận
Đáp án:
3,36l 10,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{4} = 0,15\,mol\\
V{O_2} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
nA{l_2}{O_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
mA{l_2}{O_3} = n \times M = 0,1 \times 102 = 10,2g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: 4Al + 3O2 => 2Al2O3
b) Ta có: nAl = 5,427=0,2(mol)
Theo phương trình, nO2 = 0,2×34=0,15(mol)
=> Thể tích Oxi cần dùng là: VO2(đktc) = 0,15⋅22,4=3,36(l)