Đốt 5,4g nhôm trong 6,72 lít Oz(dktc). Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là ? Nhanh nha 25/10/2021 Bởi Nevaeh Đốt 5,4g nhôm trong 6,72 lít Oz(dktc). Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là ? Nhanh nha
nAl=5,4/ 27=0,2 mol nO2=6,72/ 22,4=0,3 mol PTHH: 4Al+3O2–>2Al2O3 0,2 0,15 0,1 Lập tỉ lệ: nAl/4<nO2/ 3 nên Al pứ hết O2 dư nAl2O3=0,1.102=10,2 g nO2 dư= (0,3-0,15). 32=4,8 g Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$ $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol.$ $n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol.$ $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\frac{0,2}{4}<\frac{0,3}{3}.$ $⇒O_2$ $dư.$ $\text{⇒Tính theo Al.}$ $Theo$ $pt:$ $n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1mol.$ $⇒m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
nAl=5,4/ 27=0,2 mol
nO2=6,72/ 22,4=0,3 mol
PTHH: 4Al+3O2–>2Al2O3
0,2 0,15 0,1
Lập tỉ lệ: nAl/4<nO2/ 3 nên Al pứ hết O2 dư
nAl2O3=0,1.102=10,2 g
nO2 dư= (0,3-0,15). 32=4,8 g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol.$
$n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{0,2}{4}<\frac{0,3}{3}.$
$⇒O_2$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo Al.}$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1mol.$
$⇒m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g.$
chúc bạn học tốt!