Đốt 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi
a) Viết PTHH các phản ứng xảy ra
b)Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
Đốt 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi
a) Viết PTHH các phản ứng xảy ra
b)Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
a/
C+O2–>CO2 (*)
S+O2–>SO2 (**)
b/
Gọi nC=x (mol)–>mC=12x (mol)
nS=y (mol)–>mS=32y(mol)
⇒ 12x+32y=5,6 (1)
Từ phương trình (*)⇒nO2=nC=x(mol)
Từ phương trình (*)⇒nO2=nS=y(mol)
Mà nO2(đầu bài)=9.6÷(16×2)=0.3(mol)
⇒x+y=0,3(mol) (2)
Từ (1) và (2)⇒ta có hệ phương trình$\left \{ {{x+y=0.3} \atop {12x+32y=5.6}} \right.$
Giải hệ phương trình trên, ta có:$\left \{ {{y=0.1} \atop {x=0.2}} \right.$
⇒mC=0.2×12=2.4(g)
⇒%mC=(2.4÷5.6)×100%≈42.86%
%mS=100-42.86=57,14(mol)
$n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)$
$\text{Cho mol của C và S là x,y(mol)}$
$\text{Ta có:}$
$m_C+m_S=5,6g$
$\to 12x+32y=5,6(1)$
$\text{a)PTHH:}$
$C+O_2\xrightarrow{t^0} CO_2$
x __ x __ x $\text{(mol)}$
$S+O_2\xrightarrow{t^0}SO_2$
y __ y __ y $\text{(mol)}$
$\text{Ta lại có:}$
$x+y=0,3(mol)(2)$
$\text{Từ (1),(2) giải hệ ta có:}$
$x=0,2(mol);y=0,1(mol)$
$\text{b)}$
%$m_{C}=\dfrac{\text{0,2.100%}}{5,6}=42,86$%
%$m_{S}=\dfrac{\text{0,1.32.100%}}{5,6}=57,14$%