Đốt 5,76g magie trong bình đựng 3,36 lit khí oxi (đktc).
a- Tính khối lượng chất còn dư sau p/ứ.
b- Tính khối lượng sản phẩm thu được.
Đốt 5,76g magie trong bình đựng 3,36 lit khí oxi (đktc).
a- Tính khối lượng chất còn dư sau p/ứ.
b- Tính khối lượng sản phẩm thu được.
Đáp án:
\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,96{\text{ }}gam\)
\({m_{MgO}} = 9,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{5,76}}{{24}} = 0,24{\text{ mol}}\)
\({n_{O_2}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{Mg}} < 2{n_{{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,15 – \frac{{{n_{Mg}}}}{2} = 0,15 – 0,12 = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,03.32 = 0,96{\text{ }}gam\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,24{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgO}} = 0,24.40 = 9,6{\text{ gam}}\)
PTHH : 2Mg + O2 → 2MgO
nMg=5,76/24=0,24 (mol)
nO2=3,36/22,4=0,15(mol)
Lập tỉ lệ 0,24/2 < 0,15
⇒ Mg hết, Oxi dư
Theo PTHH ta có : (nO2)tham gia phản ứng=(1/2). nMg=(1/2). 0,24=0,12(mol)
⇒(nO2)dư=(nO2) ban đầu – (nO2) tham gia phản ứng= 0,15-0,12=0,03 (mol)
⇒(mO2)dư= 0,03 . 32=0,96(g)
b, Theo PTHH ta có nMgO=nMg=0,24(mol)
⇒m MgO= 0,24 . 40 =9,6 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT