Đốt b gam photpho trong khí oxi dư thì thu được 5,68 gam đipphotpho pentaoxit.
a. Tính b và thể tích khí oxi ( đktc) đã phản ứng
b. Tính khối lượng kali clorat cân nhiệt phân để thu được lượng oxi nói trên
Đốt b gam photpho trong khí oxi dư thì thu được 5,68 gam đipphotpho pentaoxit.
a. Tính b và thể tích khí oxi ( đktc) đã phản ứng
b. Tính khối lượng kali clorat cân nhiệt phân để thu được lượng oxi nói trên
$n_{P2O5}=5,68/142=0,04mol$
$PTHH :$
$4P+5O2\overset{t^o}{\rightarrow}2P2O5$
$a/$
Theo pt:
$n_{P}=2.n_{P2O5}=2.0,04=0,08mol$
$⇒b=m_{P}=0,08.31=2,48g$
$n_{O2}=5/2.n_{P2O5}=5/2.0,04=0,1mol$
$⇒V_{O2}=0,1.22,4=2,24l$
$b/$
$2KClO3\overset{t^o}{\rightarrow}2KCl+3O2$
Theo pt :
$n_{KClO3}=2/3.n_{O2}=2/3.0,1=\dfrac{1}{15}mol$
$⇒m_{KClO3}=\dfrac{1}{15}.158=\dfrac{158}{15}g$
Đáp án:
PTPU:4 P + 5$O_{2}$ —-> 2`P_2“O_5`
Ta có:
$n_{P_2O_5}$ = $\frac{5,68}{142}$ =0,04(mol)
Suy ra: $n_{P}$ = $\frac{0,04}{2}$ × 4 = 0,08(mol)
– $m_{P}$ = 0,08 × 31 = 2,48(g)
Suy ra: b=2,48(g)
b, PTPU: 2KCl + 3$O_{2}$ —->2 KCl$O_{3}$
———a——-0,1 mol————-b—————
$n_{KClO_3}$ = $\frac{0,1}{3}$ × 2= 0,067 mol …Tự làm tiếp
Giải thích các bước giải: