đốt cháy 0,1 mol X gồm một andehit và một ankin thu được 0,14 mol CO2 và 0,1 mol H2O Cho m gam x tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa y đem y phản ứng với dung dịch HCl dư thấy có khí bay lên và còn hay 224,4 gam chất không tan Z hòa tan z trong dung dịch HNO3 đặc dư thu được v lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là
Đáp án:
$V=32,256 l$
Giải thích các bước giải:
$\overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=1,4$
Ankin có số C tối thiểu là 2 nên anđehit có 1C.
Vậy anđehit là $HCHO$
$\overline{H}=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=2$
Anđehit có 2H nên ankin có 2H.
Vậy ankin là $C_2H_2$.
Trong 0,1 mol X có $x$ mol $HCHO$ và $y$ mol $C_2H_2$
$\Rightarrow x+y=0,1$
Bảo toàn C: $x+2y=0,14$
Giải hệ ta có $x=0,06; y=0,04$
Tỉ lệ mol trong X: $n_{HCHO}:n_{C_2H_2}=0,06:0,04=3:2$
Trong m gam X có $3a$ mol $HCHO$, $2a$ mol $C_2H_2$
Sau các phản ứng, Z chứa:
$n_{Ag}=4n_{HCHO}=12a (mol)$
$n_{AgCl}=2n_{Ag_2C_2}=2n_{C_2H_2}=4a(mol)$
$\Rightarrow 12a.108+4a.143,5=224,4$
$\Leftrightarrow a=0,12$
$\Rightarrow n_{Ag}=1,44(mol)$
Bảo toàn e: $n_{NO_2}=n_{Ag}=1,44(mol)$
$\to V=32,256l$