Đốt cháy 0,23 g Natri trong bình chứa 2,24 lít khí O2 ở đktc. Hỏi:
a. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
b.Tính số gam chất tạo thành? Gọi tên chất đó, chất đó thuộc oxit nào?
Đốt cháy 0,23 g Natri trong bình chứa 2,24 lít khí O2 ở đktc. Hỏi:
a. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
b.Tính số gam chất tạo thành? Gọi tên chất đó, chất đó thuộc oxit nào?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNa = m/M = 0.23/23 = 0.01 (mol)
nO2 = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
a) pt: 4Na + O2 → 2Na2O
0.01 0.0025 0.005
tỉ lệ: 0.01/4 < 0.1/1 ( Na pứ hết, O2 dư nên dựa vào nNa để tính)
mO2 = n* M = (0.1- 0.0025) *32= 3.12 (g)
b) mNa2O = n*M = 0.005* 62 = 0.31 (g)
tên: natri oxit
nhóm: oxit bazơ
Đáp án:
a)PTHH 4Na + O2 -(to)-> 2Na2O
(mol) 0,01->0,0025 0,005
nNa=0,23/23=0,01(mol)
nO2=2,24/22,4=0,1(mol)
=>so sánh tỉ số nNa/4 và nO2/1
=>0,01/4<0,1/1
=>O2 dư
=>Theo PTHH ta có nO2(pứ)=0,0025(mol)
=>nO2(dư)=0,1-0,0025=0,0975(mol)
=>mO2(dư)=0,0975×32=3,12(g)
b)Theo PTHH ta có nNa2O=0,005(mol)
=>mNa2O=0,005×62=0,31(g)
Na2O : Natri oxit => oxit bazơ
Giải thích các bước giải: