Đốt cháy 0,2mol một hidrocacbon X rhu được 26,4g Co2 và 7,2g nước. CÔNG thức phân tử của X là 23/07/2021 Bởi Serenity Đốt cháy 0,2mol một hidrocacbon X rhu được 26,4g Co2 và 7,2g nước. CÔNG thức phân tử của X là
Đáp án:$C_{3}$ $H_{4}$ Giải thích các bước giải: Ta có $n_{C0_2}$ =$\frac{26.4}{44}$ = 0.6mol $n_{H_20}$ =$\frac{7.2}{18}$ = 0.4mol -Vì $n_{C0_2}$ > $n_{H_20}$ =>CTTQ X: $n_{C_nH_2n-2}$ Ta có : $\frac{n_{C0_2}}{n_x}$ =$\frac{0.6}{0.2}$ =3 Từ đó ta có $C_{3}$ $H_{4}$ Bình luận
Đáp án: $C_3H_4$ Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{26,4}}{{44}} = 0,6\,mol\\{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4\,mol\\{n_{C{O_2}}} > {n_{{H_2}O}} \Rightarrow CTTQ\,X:{C_n}{H_{2n – 2}}\\n = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,2}} = 3 \Rightarrow CTPT:{C_3}{H_4}\end{array}\) Bình luận
Đáp án:$C_{3}$ $H_{4}$
Giải thích các bước giải:
Ta có $n_{C0_2}$ =$\frac{26.4}{44}$ = 0.6mol
$n_{H_20}$ =$\frac{7.2}{18}$ = 0.4mol
-Vì $n_{C0_2}$ > $n_{H_20}$
=>CTTQ X: $n_{C_nH_2n-2}$
Ta có : $\frac{n_{C0_2}}{n_x}$ =$\frac{0.6}{0.2}$ =3
Từ đó ta có $C_{3}$ $H_{4}$
Đáp án:
$C_3H_4$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{26,4}}{{44}} = 0,6\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4\,mol\\
{n_{C{O_2}}} > {n_{{H_2}O}} \Rightarrow CTTQ\,X:{C_n}{H_{2n – 2}}\\
n = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,2}} = 3 \Rightarrow CTPT:{C_3}{H_4}
\end{array}\)