Đót cháy 0,62g P trong bình chứa 0,896 l khí O2 sau pư thu được P2O5 a Lập PTHH bTính Kl chất sau pứ 04/08/2021 Bởi Clara Đót cháy 0,62g P trong bình chứa 0,896 l khí O2 sau pư thu được P2O5 a Lập PTHH bTính Kl chất sau pứ
$n_{P}$= $\frac{m}{M}$$=$ $\frac{0,62}{31}$ $= 0,02 (mol)$ $n_{O2}$= $\frac{m}{M}$$=$ $\frac{0,896}{32}$ $=0,028 (mol)$ a) $4P$ + $5$$O_{2}$ —-> $2$$P_{2}$ $O_{5}$ $0,02mol$ $0,01 mol$ $m_{P2O5}$ $=n.M=0,01.142=1,42 (g)$ chúc bạn học tốt !! ~chúc mừng năm mới~ xin câu trả lời hay nhất về cho nhóm !!! mỗi trường có 1 cách dạy hs trình bày khác nhau, có gì thắc mắc hỏi lại nhé !!!! Bình luận
Đáp án: \({m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,48{\text{ gam}}\) \({m_{{P_2}{O_5}}} = 1,42{\text{ gam}}\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\) Ta có: \({n_P} = \frac{{0,62}}{{31}} = 0,02{\text{ mol}}\) \({n_{{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol > }}\frac{5}{4}{n_P}\) Vậy \(O_2\) dư. \( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,04 – \frac{5}{4}.0,02 = 0,015{\text{ mol}}\) \( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,015.32 = 0,48{\text{ gam}}\) \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,01{\text{ mol}}\) \( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,01.(31.2 + 16.5) = 1,42{\text{ gam}}\) Bình luận
$n_{P}$= $\frac{m}{M}$$=$ $\frac{0,62}{31}$ $= 0,02 (mol)$
$n_{O2}$= $\frac{m}{M}$$=$ $\frac{0,896}{32}$ $=0,028 (mol)$
a) $4P$ + $5$$O_{2}$ —-> $2$$P_{2}$ $O_{5}$
$0,02mol$ $0,01 mol$
$m_{P2O5}$ $=n.M=0,01.142=1,42 (g)$
chúc bạn học tốt !!
~chúc mừng năm mới~
xin câu trả lời hay nhất về cho nhóm !!!
mỗi trường có 1 cách dạy hs trình bày khác nhau, có gì thắc mắc hỏi lại nhé !!!!
Đáp án:
\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,48{\text{ gam}}\)
\({m_{{P_2}{O_5}}} = 1,42{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{0,62}}{{31}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol > }}\frac{5}{4}{n_P}\)
Vậy \(O_2\) dư.
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,04 – \frac{5}{4}.0,02 = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,015.32 = 0,48{\text{ gam}}\)
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,01.(31.2 + 16.5) = 1,42{\text{ gam}}\)