đốt cháy 0,6g chất hữu cơ A thu 0,44gam CO2 , 0,36gam H2O và 224ml khí N2. Tìm công thức phân tử của A biết A có tỉ khối hơi so với He là 15

0 bình luận về “đốt cháy 0,6g chất hữu cơ A thu 0,44gam CO2 , 0,36gam H2O và 224ml khí N2. Tìm công thức phân tử của A biết A có tỉ khối hơi so với He là 15”

1. Đáp án:

   $n_C=n_{CO_2}=$$\dfrac{0,44}{44}=0,01(mol)$ $⇒m_C=0,01.12=0,12(g)$

   $n_H=2.n_{H_2O}=$$\dfrac{2.0,36}{18}=0,04(mol)$ $⇒m_H=0,04.1=0,04(g)$

   $n_N=2.n_{N_2}=$$\dfrac{2.0,224}{22,4}=0,02(mol)$ $⇒m_{N_2}=0,02.14=0,28(g)$

   $⇒m_O=m_A-m_H-m_N-m_C=0,16(g)$ $⇒n_O=$$\dfrac{0,16}{16}=0,01(mol)$ 

   Ta có: 

   $n_C:n_H:n_O:n_N=0,01:0,04:0,01:0,02 = 1:4:1:2$ $→CH_4ON_2$

   Vì: CTPT: $(CH_4ON_2)_n$

   $\dfrac{d_A}{d_{He}}=15⇒M_A=15.4=60⇒n=60$

   Mà: $M_A=12+4.1+16+2.14=60⇒n=1$

   Vậy CTPT là: $CH_4ON_2$

   BẠN THAM KHẢO NHA!!!

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   Vậy CTPT là CH4ON2

   Giải thích các bước giải:

   nCO2 = 0.44  / 44 = 0.01 mol

   -> nC = 0.01 mol

   nH2O = 0.36 / 18 = 0.02 mol

   -> nH = 2 * 0.02 = 0.04 mol

   nN2 = 0.224 / 22.4 = 0.01 mol

   -> nN = 0.01 * 2 = 0.02 mol

   mC + mH + mN = 0.01 * 12 + 0.04 * 1 + 0.02 * 14 = 0.44 g

   -> trong A còn có O -> mO = 0.6 – 0.44 = 0.16 g

                                       -> nO = 0.16 / 16 = 0.01 mol 

   Gọi CT là CxHyOzNt

   Ta có : x : y : z : t = 0.01 : 0.04 : 0.01 : 0.02 

         =>  x : y : z : t = 1 : 4 : 1 : 2

   Vậy CTĐGN là (CH4ON2)n

        M_A = 15 * 4 = 60 

   =>  60n = 60

   => n = 1

   Vậy CTPT là CH4ON2

   Bình luận