Đốt cháy 1.08 g Al trong 1.792 dm3 khí Cl đktc. Để nguội thu đc 4.005g AlCl3 Tính hiệu suất phản ứng 24/08/2021 Bởi Skylar Đốt cháy 1.08 g Al trong 1.792 dm3 khí Cl đktc. Để nguội thu đc 4.005g AlCl3 Tính hiệu suất phản ứng
$n_{Al}=\dfrac{1,08}{27}=0,04(mol)$ $n_{Cl_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$ $2Al+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2AlCl_3$ Theo lí thuyết, $Al$ hết, $Cl_2$ dư. $n_{AlCl_3}=0,04(mol)$ $\Rightarrow m=0,04.133,5=5,34g$ Vậy $H=\dfrac{4,005.100}{5,34}=75\%$ Bình luận
Ta có: $1,792(dm³)=1,792(lít)$ $⇒n_{Cl}=1,792/22,4=0,08(mol)$ $n_{Al}=1,08/27=0,04(mol)$ $n_{AlCl_3}=4,005/133,5=0,03(mol)$ Vì $Al$ hết, $Cl_2$ dư nên: Ta có: $H=0,03.100/0,04=75$% Bình luận
$n_{Al}=\dfrac{1,08}{27}=0,04(mol)$
$n_{Cl_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$
$2Al+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2AlCl_3$
Theo lí thuyết, $Al$ hết, $Cl_2$ dư.
$n_{AlCl_3}=0,04(mol)$
$\Rightarrow m=0,04.133,5=5,34g$
Vậy $H=\dfrac{4,005.100}{5,34}=75\%$
Ta có: $1,792(dm³)=1,792(lít)$
$⇒n_{Cl}=1,792/22,4=0,08(mol)$
$n_{Al}=1,08/27=0,04(mol)$
$n_{AlCl_3}=4,005/133,5=0,03(mol)$
Vì $Al$ hết, $Cl_2$ dư nên:
Ta có: $H=0,03.100/0,04=75$%