Đốt cháy 1,4 lít hidro sinh ra nước
a, viết phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính thể tích ko khí cần dùng cho phản ứng trên( biết V của O2 chiếm 20% thể tích ko khí)
c,Tính khối lượng nước thu được( V các khí đo ở đktc)
Bài 2 cho 6 gam kim loại magie tác dụng hoàn toàn vs dung dịch HCl.
a, Tính thể tích hidro thu được ở đktc
b, tính khối lượng axit HCL phản ứng
c, Lượng khí hidro thu được ở trên tác dụng vs 16 gam sắt(III)oxit. Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng
1,
$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{1,4}{22,4} = \dfrac{1}{16} (mol) $
a,
$ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O $
b,
$ n_{O_2} = \dfrac{1}{2} × n_{H_2} = \dfrac{1}{2} × \dfrac{1}{16} = \dfrac{1}{32} (mol) $
$ \rightarrow V_{O_2} = n × 22,4 = \dfrac{1}{32} × 22,4 = 0,7 (l) $
Vì $V_{O_2}$ chỉ chiếm $20\%$ thể tích không khí nên :
$ \rightarrow V_{kk} = \dfrac{0,7}{20} × 100 = 3,5 (l) $
c,
$ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{1}{16} (mol) $
$ \rightarrow m_{H_2O} = n × M = \dfrac{1}{16} × 18 = 1,125 (g) $
2,
$ n_{Mg} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6}{24} = 0,25 (mol) $
$ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 ↑ $
a,
$ n_{H_2} = n_{Mg} = 0,25 (mol) $
$ \rightarrow V_{H_2} = n × 22,4 = 0,25 × 22,4 = 5,6 (l) $
b,
$ n_{HCl} = 2 × n_{Mg} = 2 × 0,25 = 0,̀5 (mol) $
$ \rightarrow m_{HCl} = n × M = 0,5 × 36,5 = 18,25 (g) $
c,
$ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{160} = 0,1 (mol) $
$ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O $
Xét tỷ lệ giữa $Fe_2O_3$ và $H_2$ : $ \dfrac{0,1}{1} > \dfrac{0,25}{3} $ ( $n_{Fe_2O_3}$ dư tính theo $n_{H_2}$ )
$ n_{Fe} = \dfrac{2}{3} × n_{H_2} = \dfrac{2}{3} × 0,25 = \dfrac{1}{6} (mol) $
$ \rightarrow m_{Fe} = n × M = \dfrac{1}{6} × 56 = 9,33 (g) $
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`
b. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{1,4}{22,4}$ `= 0,0625` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,03125` `(mol)`
`->` $V_{O_2(đktc)}$ `= 0,03125 × 22,4 = 0,7` `(l)`
`->` $V_{kk}$ `= 0,7 × 5 = 3,5` `(l)`
c. `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `= 0,0625` ` (mol)`
`->` $m_{H_2O}$ `= 0,0625 × 18 = 1,125` `(g)`
Bài 2: `-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Mg}$ `= ` $\dfrac{6}{24}$ `= 0,25` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,25` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,25 × 22,4 = 5,6` `(l)`
b. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,5` `(mol)`
`->` $m_{HCl}$ `= 0,5 × 36,5 = 18,25` `(g)`
c. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`
`-` $n_{Fe_2O_3}$ `=` $\dfrac{16}{160}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe_2O_3` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `>` $\dfrac{0,25}{3}$
`->` `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{1}{6}$ `(mol)`
`->` $m_{Fe}$ `=` $\dfrac{1}{6}$ ` × 56 = 9,3` `(g)`