Đốt cháy 1,5 gam hợp chất hữu cơ X thu được 3,3 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì 0,75 gam X ở thể hơi bằng thể tích củ

a,

$X$ đốt cháy thu được $CO_2$ và $H_2O$ nên có $C$, $H$, có thể có $O$

$n_{CO_2}=\dfrac{3,3}{44}=0,075(mol)$

$\to n_C=n_{CO_2}=0,075(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)$

$\to n_H=2n_{H_2O}=0,2(mol)$

Ta có: $m_C+m_H=0,075.12+0,2.1=1,1g<1,5g$

$\to$ $X$ có các nguyên tố: $C, H, O$

b,

$m_O=1,5-1,1=0,4g$

$\to n_O=\dfrac{0,4}{16}=0,025(mol)$

$n_C: n_H: n_O=0,075:0,2:0,025=3:8:1$

$\to$ CTĐGN: $C_3H_8O$

Đặt CTPT $X$ là $(C_3H_8O)_n$

$n_X=n_{O_2}=\dfrac{0,4}{32}=0,0125(mol)$

$\to M_X=\dfrac{0,75}{0,0125}=60$

$\to (12.3+8+16)n=60$

$\to n=1$

Vậy CTPT $X$ là $C_3H_8O$