Đốt cháy 10,08 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H6 thu được 14,56 lít CO2.
a) Tính % mỗi khí trong hh
b) Dẫn toàn bộ sp cháy qua dd Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a
Giải chi tiết giúp mình nhé .
Đốt cháy 10,08 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H6 thu được 14,56 lít CO2.
a) Tính % mỗi khí trong hh
b) Dẫn toàn bộ sp cháy qua dd Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a
Giải chi tiết giúp mình nhé .
Đáp án:
a/ $\%n_{CH_4}=55,56\%⇒ \%n_{C_2H_6}=44,44\%$
b/ a=128,05g
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_4}+n_{C_2H_6}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ mol$
Gọi số mol $CH_4.C_2H_6$ lân lượt là x, y, ta có: $x+y=0,45(1)$
PTHH:
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O\\x\hspace{3cm}x\\C_2H_6+3,5O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\\y\hspace{3,5cm}2y$
Theo bài ta có pt: $x+2y=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)$
Giải hệ (1) và (2), ta được x = 0,25; y = 0,2
a/ $\%n_{CH_4}=\dfrac{0.25}{0,45}.100\%=55,56\%⇒ \%n_{C_2H_6}=44,44\%$
b/ Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng $Ba(OH)_2$ dư, ta có PTHH
$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3↓+H_2O$
Ta có: $n_↓=n_{CO_2}=0,65\ mol ⇒ a = 0,65.19=128,05g$