Đốt cháy 10.6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng natri có 2,24 lít khí thoát ra
A) tính % khối lượng các chất trong không khí
B)tính khối lượng muối sau phản ứng
Đốt cháy 10.6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng natri có 2,24 lít khí thoát ra
A) tính % khối lượng các chất trong không khí
B)tính khối lượng muối sau phản ứng
$n_{H_2}=2,24/22,4=0,1mol$
$2C_2H_5OH+2Na\to 2C_2H_5ONa+H_2$
$2CH_3COOH+2Na\to 2CH_3COONa+H_2$
$a/Gọi n_{C_2H_5OH}=a;n_{CH_3COOH}=b$
$\text{Ta có :}$
$m_{hh}=46a+60b=10,6$
$n_{H_2}=0,5a+0,5b=0,1$
$\text{Ta có hpt :}$
$\left\{\begin{matrix}
46a+60b=10,6 & \\
0,5a+0,5b=0,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1 & \\
b=0,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,1.46.100\%}{10,6}≈43,4\%$
$\%m_{CH_3COOH}=100\%-43,4\%=56,6\%$
$b/n_{C_2H_5ONa}=n_{C_2H_5OH}=0,1$
$⇒m_{C_2H_5ONa}=0,1.68=6,8g$
$n_{CH_3COONa}=n_{CH_3COOH}=0,1mol$
$⇒m_{CH_3COONa}=0,1.82=8,2g$
$⇒m_{\text{muối}}=8,2+6,8=15g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$2C2H5OH+2Na–>2C2H5ONa+H2$
x——————————————-0,5x(mol)
$2CH3COOH+2Na–>2CH3COONa+H2$
y——————————————-0,5y(mol)
a)
Ta có
$nH2=2,24/22,4=0,1(mol)$
Theo bài ta có hpt
$\left \{ {{46x+60y=10,6} \atop {0,5x+0,5y=0,1}} \right.$ =>$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
=>%$mC2H5OH=0,1.46/10,6.100$%$=43,4$%
=>%$mCH3COOH=100-43,4=56,6$%
b)
$nC2H5ONa=nC2H5OH=0,1(mol)$
=>$mC2H5ONa=0,1.68=6,8(g)$
$nCH3COONa=nCH3COOH=0,1(mol)$
=>$mCH3COONa=0,1.82=8,2(g)$
=>$m muôi=6,8+8,2=15(g)$