Đốt cháy 11,2 gam Fe ngoài không khí một thời gian được 15,04 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO Fe304 Fe2O3 cho toàn bộ X tác dụng với H2 SO4 đặc nóng thu được

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`V=1,344l`

Giải thích các bước giải:

Do `X` là hỗn hợp của `Fe` và $Oxit$

=> Gọi 1 `CT` chung của X là `Fe_xO_y `

`PTHH: 2Fe_xO_y + (6x-2y)H_2SO_4 \to xFe_2(SO_4)_3 + (3x-2y)SO_2 + (6x-2y)H_2O` 

`n_{Fe}=11,2÷56=0,2 mol`

`m_{O(X)}=15,04-11,2=3,84g`

`=> n_{O(X)}=3,84÷16=0,24 mol`

`BTNT` `Fe:`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/2 . n_{Fe}=1/2 . 0,2=0,1 mol`

Đặt `n_{SO_2}=a mol`

`BTNT` `S:`

`n_{S(H_2SO_4)}=n_{S(Fe_2(SO_4)_3)}+n_{S(SO_2)}`

        `=0,1.3+a=(a+0,3) mol`

`=> n_{H_2SO_4 }=(a+0,3) mol`

`BTNT` `H:`

`n_{H_2O}=n_{H_2SO_4} =(a+0,3) mol`

Mặt khác: `BTNT` `O:`

`n_{O(X) }+ n_{O(H_2SO_4)}=n_{O(Fe_2(SO_4)_3)} + n_{O(SO_2) }+ n_{O(H_2O)}`

`<=> 0,24 + 4.(a+0,3)=12.0,1+2.a+(a+0,3)`

`<=> 4a+1,44=3a+1,5`

`<=> a=0,06 `

Thể tích `SO_2` là:

`V=0,06.22,4=1,344l`

Cách `BTe:`

`BTe: 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

`=> n_{SO_2}={3.0,2-2.0,24}/2=0,06 mol. Oke`