Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp khí metan và Axetilen(ở đktc) cần phải dùng 25,76 lít khí oxi (đktc)
a/ Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b/ Tính thể tích khí CO² sinh ra (đktc)
Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp khí metan và Axetilen(ở đktc) cần phải dùng 25,76 lít khí oxi (đktc)
a/ Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b/ Tính thể tích khí CO² sinh ra (đktc)
$PTHH :$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O(1)$
$2C_2H_2+5O_2\overset{t^o}\to 4CO_2+2H_2O(2)$
$a.Gọi\ V_{CH_4}=a;V_{C_2H_2}=b(a,b>0)$
Ta có :
$V_{hh}=a+b=11,2l$
$V_{O_2}=2a+2,5b=25,76l$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
a+b=11,2 & \\
2a+2,5b=25,76 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=4,48 & \\
b=6,72 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{4,48}{11,2}.100\%=40\%$
$\%V_{C_2H_2}=100\%-40\%=60\%$
b.Theo pt (1) và (2) :
$V_{CO_2}=V_{CO_2(1)}+V_{CO_2(2)}=a+2b=4,48+2.6,72=17,92l$
Đáp án:
PTHH
(1) CH4 +2O2 -> CO2 + 2H2O
(2) 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
câu a)
số mol khí oxi= 25,76:22,4=1,15 mol
số mol hỗn hợp khí metan và axetilen=11,2:22,4=0,5
gọi số mol của metan là x(mol), số mol của axetilen là y
ta có :
x + y = 0,5 (*)
mặc khác theo các pthh ta có
số mol O(1)+ số mol O(2)=1,15
=> 2x+5/2Y=1,15(**)
từ (*) và (**) tá có hệ phương trình
x+y=0,5
2x+5/2y=1,15
giải hệ tìm được x=0,2; y=0,3
=>%Vch4=0,2/0,5*100=40%
=>%Vc2h2=100-40=60%
câu b)
theo (1) nCO2(1)=nCH4=0,2mol
theo (2) nCO2(2)=2*nC2H2=2*0,3=0,6mol
=>nCO2=0,2+0,6=0,8 mol
=>thể tích CO2 =0,8*22,4=17,92 lít