Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa khí oxi a) sau phản ứng chất nào tạo thành ?bao nhiu gam ? b) tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng. c)

0 bình luận về “Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa khí oxi a) sau phản ứng chất nào tạo thành ?bao nhiu gam ? b) tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng. c)”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    2H2 +O2 ——>2H2O

   0,5mol

   nH2 =11,2/22,4=0,5mol

   a)sản phẩm tạo thành là nước 

   nH2O=nH2 =0,5 mol

   mH2O=0,5.18=9g

   b)nO2=1/2 nH2 =0,5/2=0,25mol

   mO2=0,25.32=8g

   c)2KMnO4——->K2MnO4+MnO+O2

                                                            0,25mol

   vì số mol của lượng oxi ở trên là 0,25mol

   nKMnO4 =2nO2=0,25.2=0.5mol

   mKMnO4=0,5.(39+55+16.4)=79g

   Bình luận

2. $n_{H_2}=11,2/22,4=0,5mol$

   $PTHH :$

   $2H_2+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}2H_2O$

   $ a/$

   Theo pt :

   $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol$

   $⇒m_{H_2O}=0,5.18=9g$

   $b/$

   Theo pt :

   $n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,5=0,25mol$

   $⇒m_{O_2}=0,25.32=8g$

   $c/$

   $2KMnO_4\overset{t^o}{\longrightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

   Theo pt :

   $n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5mol$

   $⇒m_{KMnO_4}=0,5.158=79g$

   Bình luận