Đốt cháy 11,2g Fe trong không khí -> 14,4g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hòa tan hoàn toàn X bởi H2SO4 đặc nóng -> V(l) SO2 (đktc). Tính V

0 bình luận về “Đốt cháy 11,2g Fe trong không khí -> 14,4g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hòa tan hoàn toàn X bởi H2SO4 đặc nóng -> V(l) SO2 (đktc). Tính V”

1. Đáp án: $V=2,24l$

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

   Quy đổi hỗn hợp $X$ gồm $Fe$, $O$

   $\to n_O=\dfrac{14,4-11,2}{16}=0,2(mol)$

   Bảo toàn e:

   $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

   $\to n_{SO_2}=0,1(mol)$

   $\to V=0,1.22,4=2,24l$

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({V_{S{O_2}}} = 2,24l\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {m_O} = 14,4 – 11,2 = 3,2g\\
   {n_O} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2mol\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
   Fe \to F{e^{ + 3}} + 3e\\
   {S^{ + 6}} + 2e \to S{O_2}\\
   O + 2e \to {O^{ – 2}}\\
   BT\,e\,:3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} + 2{n_O}\\
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{{3 \times 0,2 – 0,2 \times 2}}{2} = 0,1mol\\
   {V_{S{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
   \end{array}\)

   Bình luận