Đốt cháy 11,2g Fe trong không khí -> 14,4g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hòa tan hoàn toàn X bởi H2SO4 đặc nóng -> V(l) SO2 (đktc). Tính V?
Đốt cháy 11,2g Fe trong không khí -> 14,4g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hòa tan hoàn toàn X bởi H2SO4 đặc nóng -> V(l) SO2 (đktc). Tính V
By Serenity
Đáp án: $V=2,24l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
Quy đổi hỗn hợp $X$ gồm $Fe$, $O$
$\to n_O=\dfrac{14,4-11,2}{16}=0,2(mol)$
Bảo toàn e:
$3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\to n_{SO_2}=0,1(mol)$
$\to V=0,1.22,4=2,24l$
Đáp án:
\({V_{S{O_2}}} = 2,24l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{m_O} = 14,4 – 11,2 = 3,2g\\
{n_O} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
Fe \to F{e^{ + 3}} + 3e\\
{S^{ + 6}} + 2e \to S{O_2}\\
O + 2e \to {O^{ – 2}}\\
BT\,e\,:3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} + 2{n_O}\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{3 \times 0,2 – 0,2 \times 2}}{2} = 0,1mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)