Đốt cháy 11,9gam hỗn hợp gồm Zn Al trong khí Cl2 dư.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,3gam hỗn hợp muối .Thể tích Cl2 (đktc) phản ứng là bao nhiêu ??
Đốt cháy 11,9gam hỗn hợp gồm Zn Al trong khí Cl2 dư.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,3gam hỗn hợp muối .Thể tích Cl2 (đktc) phản ứng là bao nhiêu ??
Đáp án:
8,96l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + C{l_2} \xrightarrow{t^0} ZnC{l_2}\\
2Al + 3C{l_2} \xrightarrow{t^0} 2AlC{l_3}\\
BTKL:\\
{m_{hh}} + {m_{C{l_2}}} = {m_m} \Rightarrow {m_{C{l_2}}} = 40,3 – 11,9 = 28,4g\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{28,4}}{{71}} = 0,4\,mol\\
{V_{C{l_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l
\end{array}\)
Đáp án:
`V_{Cl_2}=8,928(l)`
Giải thích các bước giải:
Ta có khối lượng hỗn hợp tăng lên là khối lượng `Cl_2`
`=>m_{Cl_2}=40,3-11,9=28,3(g)`
`=>n_{Cl_2}=\frac{28,3}{71}=\frac{283}{710}(mol)`
`=>V_{Cl_2}=22,4.\frac{283}{710}=8,928(l)`