đốt cháy 12,4 g photpho trong bình chứa 14,56 lít khí oxi (đktc) a) viết pthh xảy ra ?b) tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng ?
đốt cháy 12,4 g photpho trong bình chứa 14,56 lít khí oxi (đktc) a) viết pthh xảy ra ?b) tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: 4P+5O2→2P2O5
b
nP=12,4/31=0,4mol
nO2=14,56/22,4=0,65mol
4P+5O2→2P2O5
theopt: 0,4 0,5 (mol)
Theo đề bài: 0,4 0,65
ta có
0,44<0,655
⇒Sau phản ứng O2 dư 0,15mol
theo pt:
nP2O5=1/2.nP=1/2.0,4=0,2mol
⇒mP2O5=0,2.142=28,4g
$a/$
$PTHH :$
$4P+5O2→2P2O5$
$b/$
$n_{P}=12,4/31=0,4mol$
$n_{O_{2}}=14,56/22,4=0,65mol$
$4P+ 5O2→2P2O5 $
$theo$ $pt :$ $ 4$ $5 $
$Theo$ $đbài :$ $0,4 $ $0,65$
ta có tỷ lệ :
$\frac{0,4}{4}<\frac{0,65}{5}$
⇒Sau phản ứng O2 dư
$theo$ $pt :$
$nP2O5=1/2.nP=1/2.0,4=0,2mol$
$⇒m_{P_{2}O_{5}}=0,2.142=28,4g$