Đốt cháy 12,4g photpho đỏ trong lọ chứa 4,48 lít khí oxi.
a) Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
Đốt cháy 12,4g photpho đỏ trong lọ chứa 4,48 lít khí oxi.
a) Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
a)Số mol photpho : 0,4 (mol).
Số mol oxi : 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng :
4P + 5O2 -> 2P2O5
0,4 0,5 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là :
0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).
b) Chất được tạo thành là P2O5 . Theo phương trình phản ứng, ta có :
0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam
Bạn tham khảo nha!
`-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
a. `-` $n_{P}$ `=` $\dfrac{12,4}{31}$ `= 0,4` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,4}{4}$ `>` $\dfrac{0,2}{5}$
`->` `P` dư, `O_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `O_2`
`-` $n_{P(dư)}$ `= 0,4 – 0,16 = 0,24` `(mol)`
`->`$m_{P(dư)}$ `= 0,24 × 31 = 7,44` `(g)`
b. `-` Theo phương trình $n_{P_2O_5}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $m_{P_2O_5}$ `= 0,2 × 142 = 28,4` `(g)`