Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn ,trắng)
a, photpho hay oxi ,chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiu ?
b, chất nào đc tạo thành ?khối lượng là bao nhiu?
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn ,trắng)
a, photpho hay oxi ,chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiu ?
b, chất nào đc tạo thành ?khối lượng là bao nhiu?
Đáp án:
a) O2 dư 0,03125 mol
b) mP2O5=28,4 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có: nP=12,4/31=0,4 mol; nO2=17/32=0,53125 mol
4P +5O2 -> 2P2O5
Vì nO2 >5/4nP -> O2 dư
-> nO2 dư=0,53125-5/4 .nP=0,03125 mol
Chất tạo thành là P2O5
nP2O5=1/2nP=0,2 mol -> mP2O5=0,2.(31.2+16.5)=28,4 gam
$a,PTPƯ:4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol.$
$n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{4}<\dfrac{0,53125}{5}$
$⇒O_2$ $dư.$
$⇒n_{O_2}(dư)=0,53125-\dfrac{0,4.5}{4}=0,03125mol.$
b, Chất tạo thành là $P_2O_5$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_{P}=0,2mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g.$
chúc bạn học tốt!