Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, trắng).
a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
rõ ràng, chi tiết= hay nhất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
`n_P=(12,4)/(31)=0,4(mol)`
`n_{O_2}=(17)/(32)=0,53125(mol)`
Ta có tỉ lệ:
`n_P(=(0,4)/4) < n_{O_2}(=(0,53125)/5)`
`=> P` hết; `O_2` dư
`n_{O_2 pứ}=5/4 .n_P=0,5(mol)`
`n_{O_2 dư}=0,53125 – 0,5=0,03125(mol)`
`b,`
Chất được tạo thành là `P_2O_5`
theo pthh:
`n_{P_2O_5}=1/2 .n_P=1/2 .0,4=0,2(mol)`
`=> m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4(g)`
Chúc bạn học tốt~
～～
Hicccc
Xiin ctlhn+5*+cảm ơn đyy:((