Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit P2O5
a) photpho hay oxi , chất nào còn thừa và số mol chất thừa là bao nhiêu?
b)chất nào được tạo thành ,khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit P2O5 a) photpho hay oxi , chất nào còn thừa và số mol chất thừa là bao
By Madeline
`n_P = (12,4)/31 = 0,4 (mol)`
`n_(O_2) = 17/32 = 0,53125 (mol)`
`-` Phương trình:
`4P + 5O_2 \overset{t^o}→ 2P_2O_5`
Xét tỉ lệ : `(0,4)/4 < (0,53125)/5`
`⇒ O_2` dư , số mol tính theo `P`.
`n_(O_2)`(pư) = `5/4 . n_P = 5/4 . 0,4 = 0,5 (mol)`
`⇒ n_(O_2)`(dư) = `0,53125 – 0,5 = 0,03125` `(mol)`
`b`.
Theo phương trình: `n_(P_2O_5) = 1/2 . n_P = 1/2 . 0,4 = 0,2 (mol)`
`⇒ m_(P_2O_5) = 0,2 . 142 = 28,4 (gam)`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{12,4}}{{31}} = 0,4mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{17}}{{32}} = 0,53125mol\\
\dfrac{{0,4}}{4} < \dfrac{{0,53125}}{5} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} – \frac{5}{4}{n_P} = 0,03125mol\\
b)\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,2mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,2 \times 142 = 28,4g
\end{array}\)